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《第四节难溶电解质的溶解平衡》公开课PPT课件优质课下载
+ F- → Ca5(PO4)3F
Ca5(PO4)3OH
+OH-
Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
沉淀溶解平衡
1、沉淀的生成
2、沉淀的溶解
3、沉淀的转化
1、沉淀的生成
（1）应用： 分离或除去某些离子的目的。
（2）原则：
生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好，即沉淀的溶解度越小越容易生成。
要除去某溶液中的SO42―，你选择加入钙盐还是钡盐？
(3)方法：a、调节pH法
1、工业氯化铵中杂质氯化铁的除杂？
Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
氢氧化物
开始沉淀时的pH值（0.1mol/L）
沉淀完全时的pH值 (＜10-5 mol/L)
Cu(OH)2
4.67
6.67
Fe(OH)3
1.48