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选修4化学反应原理《第四节难溶电解质的溶解平衡》新课标PPT课件优质课下载
一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变
思考：
得到什么启示？
一昼夜后……
NaCl(S) Na+ + Cl-
饱和
溶液中
v(结晶)=v(溶解)
设疑：
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，
难溶的电解质是完全不溶于水吗？
如有溶解是否存在溶解平衡？
1、如何用看得见的实验证明难溶的PbI2沉淀溶于水？
即使溶解，如何才能将溶液中
存在的极少量的离子展现出来呢？
这个实验可以证明难溶的PbI2沉淀极少量的溶于水，上层清液存在极少量的离子。
2、如何证明PbI2沉淀存在溶解平衡？
如何才能将少量的微观粒子的转化展现出来呢？
难溶电解质溶解度小于 0.01 g/100 g 水中，如果仅从难溶物质量或体积来判断很困难，除非你有一个非常大（如 100 L）的容器，即使如此溶解量的变化也不会超过 10 克，这在一般实验中难以实现。
怎么办？
换个角度思考，难溶电解质溶解后电离产生的离子怎样检验？
并将离子浓度的变化通过宏观的实验现象展示出来。
实验内容
实验方法
实验现象