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选修4化学反应原理《第四节难溶电解质的溶解平衡》精品PPT课件优质课下载
电离平衡 H2O H+ +OH-
Kw = c（H+ ）.c（OH-）
K
水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
2.特征:“逆、等、动、定、变”
复习
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
1、问题讨论：
有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。
（1）恰好反应没有？
（2）溶液中还含有Ag+和Cl-？
【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，
有何现象？说明了什么？
沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解 度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
(1)AgCl溶解平衡的建立
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
水合Ag+
水合Cl-
溶解
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
注意写法
2、难溶电解质的溶解平衡