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选修4化学反应原理《第四节难溶电解质的溶解平衡》公开课PPT课件优质课下载
1.理解难溶电解质的溶解平衡模型，
掌握沉淀反应的应用。
2.学会用平衡移动的观点解决生产、
生活中遇到的问题。
一、沉淀的生成——理论探索
问题：
1.粗盐提纯时，要除去其中的SO42-，
应选择钙盐还是钡盐？
S(BaSO4)=2.4×10-4g S(CaSO4)=0.21g
2.使用钡盐能否将SO42-彻底除去？
归纳：
沉淀越完全越好，即沉淀的溶解度越小越好。
二、沉淀的溶解——实验探究
实际生活中常需要使沉淀溶解，如家用烧开水的壶底水垢（假定水垢是CaCO3）除去，就需要沉淀溶解，通常我们可以用食醋除去水垢，请用平衡移动的角度来解释。
二、沉淀的溶解——实验探究
实验探究
寻找能使Mg(OH)2溶解的试剂
温馨提示：
1.制备Mg(OH)2： 0.1mol/LMgCl2 溶液，2mol/L NaOH溶液，用量要少一些。
2.规范操作
微观解释
手持技术实验——测电导率
1.测蒸馏水的电导率
2.测Mg(OH)2悬浊液的电导率
3.测Mg(OH)2悬浊液溶解的电导率