《第四节难溶电解质的溶解平衡》最新PPT课件优质课下载

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V溶解=V结晶

NaCl(s)

Na+(aq)+Cl-(aq)

思考与讨论1: 在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些相关信息，谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。

溶解度可以很小很小，但仍有度。溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的电解质。

阅读课本P61、62

思考与讨论2：根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底（以AgCl为例）。

AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)

一、沉淀溶解平衡

一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。

2、表达式：

1、定义：

MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)

沉淀

溶解

练习： CaCO3固体的溶解平衡

CaCO3 (s) Ca2+ (aq) +CO32- (aq)

如何用实验验证？

提出问题：如何用实验验证氢氧化镁存在溶解平衡

实验探究

设计实验方案

实验现象

取少量Mg（OH）2固体放入试管中，加入

适量蒸馏水，观察现象，滴加酚酞溶液，

观察现象