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《第四节难溶电解质的溶解平衡》PPT课件优质课下载
二、了解难溶电解质的溶解平衡及影响因素
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸？
探究实验
现象:
在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有NaCl晶体析出。
NaCl饱和溶液中有固体析出
解释:
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，
难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
【实验演示】向盛有Mg(OH)2固体的试管中加入水，充分振荡后将上层清液转入另一支试管，滴加几滴酚酞，观察现象。
现象：溶液变红
【分析】Mg(OH)(s) Mg2+(aq) +2OH-(aq),溶液中有Mg2+也有OH-
我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。
Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
实验演示：上述浑浊中滴加0.1mol/LKI溶液
现象：产生黄色浑浊
分析：有沉淀生成的复分解类型的离子反应是不能完全进行到底的，沉淀即是难溶电解质，不是绝对不溶,只不过溶解度很小，难溶电解质在水中存在溶解平衡。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
思考与交流：认真阅读P61-62，思考P61两个问题
表3—4
几种电解质的溶解度（20℃)