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《第四节难溶电解质的溶解平衡》公开课PPT课件优质课下载
知道沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生
活中的一些相关问题进行解释。
向饱和NaCl溶液中,加入浓盐酸.
析出大量白色沉淀。
观察实验现象
问题1：
加入浓盐酸之后为什么饱和氯化钠溶液中会有晶体析出？
加入浓盐酸，使Cl- 的浓度增加,平衡向逆向移动, 有NaCl结晶析出。
在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq)
溶解
结晶
向饱和氢氧化镁溶液中滴入酚酞试液
现象：溶液变红
说明什么：
溶液呈碱性，氢氧化镁存在少量的溶解
不溶是相对的
问题2:等物质的量浓度、等体积的AgNO3与NaCl溶液混合沉淀后，上层清液中是否含有Ag+和Cl-？
有。溶解度尽管很小，但不等于0,仍有少量溶解。形成饱和溶液。达到溶解平衡状态。
Cl-+ Ag+＝AgCl↓
类比分析
一定温度下，当v(溶解)＝v(沉淀)时，
得到饱和AgCl溶液，即建立了沉淀—溶解平衡。
V沉淀
问题3:AgCl的沉淀—溶解平衡是如何建立的？