1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
《第四节难溶电解质的溶解平衡》新课标PPT课件优质课下载
3.要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？
用演示实验证明：往溶液中加少量然后充分振荡，固体不溶解，即达到饱和
4. 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
演示实验进行探究：
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象:NaCl饱和溶液中析出固体
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出
由此可见，在可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
引入
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第一课时
指导学生：阅读课本P61～62
我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。
一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？
一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？
Ag＋ + Cl－=AgCl↓
化学式
溶解度/g
化学式
溶解度/g
AgCl
1.5×10-4
Ba(OH)2