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《第四节难溶电解质的溶解平衡》最新PPT课件优质课下载
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
c、同离子效应法,例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。
d,硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。
思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全
2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。
从溶解度方面可判断沉淀能否生成不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,则认为已经沉淀完全。
沉淀不溶解
沉淀溶解
沉淀溶解
Mg(OH)2＋2HCl = MgCl2＋2H2O
Mg(OH)2＋2NH4Cl = MgCl2＋2NH3·H2O
解释
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s) ? Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
加入盐酸时，
H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
加入NH4Cl时，
NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
（2）举例
a 、难溶于水的盐溶于酸中