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人教2003课标版《第四节难溶电解质的溶解平衡》PPT课件优质课下载
思考：
1.现象？为什么会出现上述现象？
2.溶液中有镁离子和氢氧根离子吗？
已知：氢氧化镁的溶解度为9×10-4克
一、平衡的建立
思考：
如何除去硬水中的钙、镁离子？
学生实验二：
实验对比：
1.向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液
2.向CaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液
3.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液
讨论：
除掉Ca 2+为什么用CO32-而不用SO42-？
二.沉淀反应的应用
1.沉淀的生成
讨论：如何除去水垢中的CaCO3和Mg(OH)2？从平衡的角度解释，并找出使沉淀溶解的规律。
CaCO3 (s) Ca 2+ (aq) + CO32- (aq)
Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
2.沉淀的溶解
学生实验三
1.碳酸钙与盐酸反应
2.氢氧化镁与盐酸反应
讨论：
为什么医疗上用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为“钡餐”给患者服用？