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人教2003课标版《第四节难溶电解质的溶解平衡》新课标PPT课件优质课下载
2.盐类水解和粒子浓度的大小比较。
强调“两平衡”“两守恒”的灵活应用，加强练习，注意方法和规律的总结。
3.难溶电解质的沉淀溶解平衡。
加深对溶解平衡的理解和应用，同时强化关于溶度积常数的图象题和计算题的练习。
4.“四大平衡常数”的应用。
牢固树立“温度不变K不变”的意识，强化练习，细致计算。
1、难溶电解质的溶解平衡
在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如： BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO (aq)
2、溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。
对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n
c
2.[2015?海南化学]已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50 mL 0.018 mol?L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol?L－1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为_______mol?L－1，pH为________。
1.8x10-7
2
答案：5
沉淀溶解平衡的定性分析题：
3.已知：25℃时， Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24．下列叙述正确的是（ ）
A．25℃时，FeS、ZnS、CuS的溶解度依次增大
B．ZnS饱和溶液这加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+)·c(S2-)=Ksp，c(Zn2+)=c(S2-)
C．除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为沉淀剂
D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+，浓度均为0.010mol/L。向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来
【答案】C
【考点定位】考查沉淀溶解平衡常数的应用的知识。
4．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是( )
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