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《第四节难溶电解质的溶解平衡》精品PPT课件优质课下载
学习目标
1、能够建立沉淀溶解平衡模型
2、掌握难溶电解质溶解平衡的特征及影响因素（重点）
3、利用溶解平衡原理解释一些实际问题（难点）
温故知新
2、什么是溶解性，什么是溶解度？它们的区别与联系？
1、什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？它们之间可以相互转化吗？
小组讨论完成
溶解度与溶解性的关系：20℃
10
易溶
可溶
1
微溶
0.01
难溶
S /g
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象:
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)
根据勒夏特列定律，加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.
NaCl饱和溶液中有固体析出
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡
实验探究1