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《第四节难溶电解质的溶解平衡》公开课PPT课件优质课下载
现象:
NaCl饱和溶液中有固体析出
在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)
解释:
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出。
【知识回顾】
溶解度：
难溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 S(g/100g水)
习惯上,将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
【例如】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
（1）是不是恰好反应？
（2）溶液中还含有Ag+ 和 Cl-吗？
（3）我们通常所说“沉淀完全”又如何理解呢？
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
思考与交流1：
Ag+
Cl-
AgCl在水中的沉淀溶解过程
Ag+
Cl-
AgCl在水中的沉淀生成过程