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选修4化学反应原理《第四节难溶电解质的溶解平衡》集体备课PPT课件优质课下载
① 等浓度（0.1mol/L）等体积（2ml）的 BaCl 2和Na2SO4混合：
产生白色沉淀
②取实验①中上层清液少许，滴加饱和Na2SO4溶液：
③另取实验①中上层清液少许，滴加饱和BaCl 2溶液：
产生白色沉淀
产生白色沉淀
难溶电解质的溶解平衡 （第一课时）
① 实验中上层清液为什么还存在Ba2+和SO42-
又为什么可以说沉淀完全？
② 什么叫难溶电解质的溶解平衡？
有什么特点？
阅读回答
1、难溶电解质的溶解平衡（核心要点）
①物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，
“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。
②将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质.
③相当量的离子反应生成沉淀，可认为反应完全。
因其残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L。
④达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，此时，溶液中溶质离子浓度不变，溶质固体质量不变，溶质溶解的速率和结晶速率相等。
难溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 (Sg/100g水)
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl-（aq)
Fe(OH)3 (s) Fe3+ (aq) +3OH- (aq)
Ag2CrO4 (s) 2Ag＋(aq) + CrO4 2- (aq)
2、溶解平衡的表达式：