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人教2003课标版《归纳与整理》PPT课件优质课下载
② HCO3- ? H+ +CO32- K②=5.6×10-11
③ HCO3- +H2O ? OH- +H2CO3 K③=Kw/Ka1=2.3×10-8
溶液中粒子浓度大小比较的一般步骤
(1)判反应 (2)写平衡 (3)列等式(4)分主次
浓度由大到小的顺序：
c(Na+)＞c(HCO3-) ＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)
探究一：NaHCO3溶液中离子浓度大小
问题2：
室温下，等浓度的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液
PH的大小，请说明判断理由。
【已知室温下：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 Ka1(H2CO3) =4.3×10-7 Ka2(H2CO3) =5.6×10-11】
判断理由：相同条件下越弱越水解
问题3：
室温下，计算 0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1
NaHCO3溶液的PH（lg1.8=0.26 、lg4.3=0.63、lg5.6=0.75 ）
探究一：NaHCO3溶液中离子浓度大小
探究一：NaHCO3溶液中离子浓度大小
CH3COO- +H2O ? OH- +CH3COOH 起始浓度（mol/L） △C 平衡浓度（mol/L）
0.1-C C C
0.1 0 0
C C C
Kh =C(OH- )C(CH3COOH)/C(CH3COO-) = Kw/ Ka
因 Kh很小，所以C(CH3COO-)≈0.1mol/L C(OH- )≈10-5.1 得出PH=8.90
C(OH-)=C(H2CO3)+C(H+) －C(CO32-)≈C(H2CO3) －C(CO32-)
KW/C(H+)=C(H2CO3) －C(CO32-)……………①