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选修4化学反应原理《归纳与整理》优质课PPT课件下载
【问题导入】
【问】0.1mol/L的Na2CO3溶液中，存在哪些微粒？
H2O Na+ CO32- HCO3- H2CO3 H+ OH-
【问】这些微粒浓度的大小顺序是什么？
1.掌握电离平衡和水解平衡的概念和特征（微弱、分步）；
2.会用电离平衡理论和水解平衡理论进行溶液中粒子浓度的大小比较。
【学习目标】
【基础知识】
一、电离平衡理论
【例1】写出0.1 mol/L 的H2S溶液中离子、分子浓度的大小关系：
c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)
方法：书写电离平衡方程式，找出存在微粒，依据微弱、分步等平衡特征比较粒子浓度大小。
【变式训练】 写出0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中离子、分子浓度的大小关系：
c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)
【巩固练习】 0.1 mol·L-1 的H3PO4溶液中，其微粒浓度大小关系正确的是（ ）
A.c(H+)＞c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)
B.c(H3PO4)＞c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)
C.c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(H+)＞c(PO43-)
D.c(H+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(PO43-)
B
二、水解平衡理论
【例2】写出0.1 mol/L 的Na2S溶液中离子、分子浓度的大小关系：
c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+)
方法：书写水解方程式，找出存在微粒，依据微弱、分步等平衡特征比较粒子浓度大小。
【变式训练】写出0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液中离子、分子浓度的大小关系：