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选修4化学反应原理《归纳与整理》优质课PPT课件下载
B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b＋1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4 －)
D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
D
c(H＋)=1×10-5mol·L-1> c(HS－)
a c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4 －)+ 2c(C2O4 2－) 单一溶液 酸溶液 碱溶液 盐溶液 H+浓度最大，OH-浓度最小 OH-浓度最大， H+浓度最小 弱酸、弱碱只进行微弱的电离 弱酸根离子和弱碱阳离子的水解是微弱的 弱酸强碱盐： c(H＋) ﹤ c(OH－)； 强酸弱碱盐： c(H＋) ﹥ c(OH－) 多元弱酸分步电离，主要以第一步电离为主 电离程度大于水解程度：HSO3－ 、H2PO4－ 水解程度大于电离程度：HCO3－ 、HPO4－ HS －等 解法点睛 混合溶液中粒子浓度关系 解法点睛 不同溶液中，同一粒子浓度大小的比较