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人教2003课标版《归纳与整理》集体备课PPT课件优质课下载
一、电荷守恒
即 正电荷总数 == 负电荷总数
如：NH4Cl 溶液中
阳离子： NH4+ H+
阴离子： Cl– OH–
n ( NH4+ ) + n ( H+ ) == n ( Cl– ) + n ( OH– )
c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– )
一、电荷守恒
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 S2– 、 HS–
又如：Na2S 溶液
Na2S == 2Na+ + S2– H2O H+ + OH–
S2– + H2O HS– + OH–
HS– + H2O H2S + OH–
c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– )
∵ 正电荷总数 == 负电荷总数
二、物料守恒
（元素or原子守恒）
溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
二、物料守恒
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中
Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH–
CO32– + H2O HCO3– + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–