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人教2003课标版《归纳与整理》新课标PPT课件优质课下载
将原料气按 n(CO2):n(H2)=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。
① 该反应的平衡常数K随温度升高而____
（填“增大”或“减小”）。
② 200℃达到平衡时体系的总压强为p，
该反应平衡常数Kp的计算式为________。
（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压＝总压×物质的量分数）
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与化学平衡类似，一定温度下，溶液中弱电解质电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数， 叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。
例2：常温下，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7.忽略混合时溶液体积的变化，则CH3COOH的电离平衡常数Ka为（ ）
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练习：已知常温下甲酸的电离常数K=1.8×10－4，则PH=2的甲酸的浓度约为 （ ）
例3：设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数Ka2的值( )
并根据方案中测得的物理量，写出计算Ka2的表达式（ ）
盐的水解常数:可以用由盐水解生成的弱酸或弱碱的电离常数和水的离子积表示, 符号Kh
Kh=Kw/Ka Kh=Kw/Kb
溶度积：(Ksp）表示难溶电解质的饱和溶液离子浓度幂的乘积，在一定温度下， Ksp是一个常数。
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。