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人教2003课标版《归纳与整理》精品PPT课件优质课下载
溶液酸碱性判断和PH值简单计算
水的离子积常数
影响弱电解质及盐类水解平衡的因素
(D)离子浓度大小比较，沉淀溶解平衡及沉淀转化
2.第二卷在工艺流程题中考查沉淀的生成和沉淀的转化，以及ksp的相关计算及中和滴定的相关计算
考点一 溶液的酸碱性及pH
知识精讲
1、溶液的酸碱性判断
(1)任何温度
c(H＋)>c(OH－)或 c(H＋)> mol·L－1 酸性；
c(H＋)＝c(OH－)或 c(H＋) 〓 mol·L－1 中性；
c(H＋) (2)常温(25 ℃) pH>7，碱性；pH＝7，中性；pH<7，酸性。 2.四条判断规律 (1)正盐溶液 强酸强碱盐显 ，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显 ，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显 。特别提醒 因为浓度相同的CH3COO－与NH4 的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性。 (2)酸式盐溶液 NaHSO4显酸性，NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。 (3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液 ①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。 ②1∶1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。 (以上是弱电解质的电离程度大于其盐对应离子的水解程度) ③1:1的HCN和NaCN混合液呈碱性（水解大于电离） (4) pH之和等于14的酸碱等体积混合溶液