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《第二节化学电源》最新PPT课件优质课下载
小型高性能燃料电池
一次电池（干电池）：发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用；
二次电池（充电电池或蓄电池）：放电后可以再充电使发生氧化还原的物质获得再生；
燃料电池：利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的化学电池。氧化剂和还原剂不是全部储存在电池内，而是在工作时不断从外界输入，同时将电极产物不断排出电池，能持续供电。
化学电源的分类
电极反应：
负极（锌筒）：Zn－2e－= Zn2+
正极（石墨）：2NH4++2e- = 2NH3+H2↑
(2NH4++2e- + 2MnO2=Mn2O3+2NH3+H2O)
锌锰干电池
电池反应：
Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn(NH3)22+ + Mn2O3 + H2O
Zn为负极，石墨为正极，NH4Cl与淀粉的糊状物为电解质溶液。放电时，负极产生的Zn2+与正极产生的NH3可继续反应，正极的另一产物H2可与MnO2继续反应。请写出产生Zn2+和H2的电极反应式。
1、干电池（一次电池）
碱性锌-锰干电池
正极：
负极：
电池反应：
Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2
Zn － 2e－ + 2OH－ = Zn(OH)2
2MnO2 + 2e－+ 2H2O = 2MnO(OH) + 2OH－
比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电，使用最广。
优点：
多数只能一次使用，不能充电，价格较贵。
缺点：