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选修4化学反应原理《第二节化学电源》集体备课PPT课件优质课下载
2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
2PbSO4(s)+2H2O(l) === Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4（aq）
总反应式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4（aq） 2PbSO4(s)+2H2O(l)
放电
充电
1. 得失电子的数目是由反应物中变价元素前后的价差乘以其化学式中变价原子个数计算得到的。
2. 电极反应式本质上是离子方程式的一部分，强酸、强碱及可溶性盐应拆分为离子形式，难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物写其化学式。
3. 有机物燃料中的碳元素，在碱性溶液中生成CO32-，在其他电解质条件下生成CO2。
4. 相关离子的位置：酸性溶液中，正极反应式中H＋是反应物，负极反应式中H＋生成物；（那么OH- O2－ CO32- 位置呢？）
5. 配平电极反应式：先写出电子得失数目，再依据电荷守恒配平离子，最后依据元素原子守恒配平整个电极反应式。
试写出甲醇燃料电池在下列环境下的电极反应式
(1)在酸性条件下
(2)在碱性条件下
(3)在固体电解质(高温下能传导O2－)环境下
(4)在熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下
正极：
负极：
正极：
负极：
正极：
负极：
正极：
负极：