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选修4化学反应原理《第三节电解池》集体备课PPT课件优质课下载
把电能转变为化学能的装置
直流电源
两个电极
电解质溶液或熔融态电解质
形成闭合回路
2、构成条件
阴极：氧化性强的阳离子先得电子
金属越不活泼,对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。
阳极：还原性强的阴离子先失电子
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（先于H+ 放电）
>Pb2+ > Sn2+ +>Fe2+>Zn2+ 浓度大时先于 H+放电
>H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 水中H+先放电
金属（除Pt、Au） > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸>F－
3、放电顺序：
金属阳极先放电，离子后放电
注意：Fe3+ ＞Cu2+；
4、电极反应方程式书写
2H + + 2e- = H2 ↑
总反应
阴极
阳极
Fe + 2H2O Fe(OH)2 +H2↑
电解
Fe － 2e- = Fe 2+
工业上为了处理含有Cr2O72－酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准。请回答下列问题：