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选修4化学反应原理《第四节金属的电化学腐蚀与防护》优质课PPT课件下载
德维1824年证明，当没有氧气时海水不对钢起作用，同年提出用锌保护船体原理；
德 拉 李夫1830年提出腐蚀电化学概念。
【学习目标】
1.知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。
2.认识金属腐蚀的危害并能解释金属发生电化学腐蚀的原因。
3. 通过学习增强保护环境的意识，节约意识。
【学习重点】金属电化学腐蚀的本质
【学习难点】吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理
一、金属腐蚀
1、定义：是指金属或合金跟接触的气体 或 液体物质发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
2、本质：M – ne- →Mn+（氧化反应）
3、类型：
（1）化学腐蚀——直接反应
金属与接触到的干燥气体（如 O2 、Cl 2 、SO2 等）或非电解质液体 （如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀。
（2）电化学腐蚀——原电池反应
不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应,比较活泼的金属失电子而被氧化，有电流产生。如钢铁在潮湿的空气中生锈（主要成分：Fe2O3 ）就是最典型的例子。钢铁中含有杂质碳，在潮湿的空气中表面会形成一薄层水膜，水膜中溶解有来自大气中的CO2 、SO2 、H2S 、 O2 等气体，构成很多微小的原电池。化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，速度快，危害更重。
【新知学习】
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失e- +n
氧化反应
金属原子M
金属腐蚀的本质：
金属腐蚀的类型 ：
【新知学习】
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