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人教2003课标版《第四节金属的电化学腐蚀与防护》集体备课PPT课件优质课下载
我国钢铁腐蚀经济损失高达2800亿人民币，约占国民生产总值的4%，每年约有30%的钢铁因腐蚀而报废。
给人类造成的损失是惊人的!!!
一、金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体
发生氧化还原反应而损耗的过程。
铁锅如果未及时洗净擦干，第二天便出现红棕色锈斑，原因是什么？
炒菜残液通常含有NaCl,铁制品通常为含碳的铁合金，是否与腐蚀速率有关呢？
面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，
大家有没有想过，铁可能是怎样生成铁锈的？
思考：该原电池的正负极分别发生了什么反应？生成了什么物质?
设计实验证明铁的腐蚀与原电池有关
六 小 时 后
一 天 后
a.吸氧腐蚀
负极：2Fe - 4e- =2Fe2+
正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－
总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2O3·xH2O
1、电化学腐蚀
在潮湿的空气里，钢铁的表面吸附了一层溶解有氧气的水膜，它与钢铁中的碳和铁形成了原电池。这些微小的原电池遍布钢铁表面。
脱水
（中性或酸性很弱水溶液）
b.析氢腐蚀（酸性水溶液）
负极：Fe － 2e － = Fe2+
总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑