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《第四节金属的电化学腐蚀与防护》新课标PPT课件优质课下载
正极：2H++2e － =H2 ↑
总反应：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑
实验探究一
饱和食盐水
C
Fe
A
1、向U形管中注入饱和
食盐水至离管口3-
4cm处，用试管夹夹紧
固定在铁架台上放置
2、在两管口分别放入连有
导线的铁片和碳棒，伸
入到饱和食盐水中
3、将导线连接在电流计上，
观察指针偏转
电流计指针偏转，装置中有电流产生，为原电池装置，说明钢铁在中性溶液环境下发生了电化学腐蚀过程。
钢铁的这种电化学腐蚀到底是怎么进行的？
负极上发生什么反应？
正极上发生什么反应？
Fe2+检验方法：K3[Fe(CN)6]溶液
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
实验探究二 【改进】教材实验4-3
活性炭粒
铁片