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选修4化学反应原理《附录部分算、碱、盐的溶解性表（20℃）》公开课PPT课件优质课下载
热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变正负号，各项的化学计量数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数
根据燃烧热
可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×
其燃烧热
根据化学
键的键能
ΔH＝反应物化学键键能总和－生成物化学键键能总和
根据反应物和
生成物的总能量
ΔH＝E(生成物)－E(反应物)
根据盖斯定律
可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加
或相减，得到一个新的热化学方程式
特殊物质：相对已知的某一反应，总反应中有而其
它反应中没有的物质
中间物质：总反应中没有的物质
预备知识：
利用盖斯定律进行反应热计算时所涉及的两种物质
利用盖斯定律进行反应热计算
?Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
?H1=-25kJ/mol
?3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)
?H2=-47kJ/mol
计算下述反应的反应热：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)