选修4化学反应原理《附录部分算、碱、盐的溶解性表（20℃）》PPT课件优质课下载

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2. 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) K2

3. 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) K3

注意

1.同一个化学反应，由于书写的方式不同，平衡常数 就不同。也就是说，每个化学方程式都有自己的平衡常 数关系式及相应的平衡常数。

2.对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的

平衡常数的倒数，即： K正=1/K逆

3.各物质的浓度指的是平衡时的浓度

.

4。Fe0（s）+C0（g） Fe（s）+CO2（g）

5. Cr2072-（aq）+H20 Cr042-（aq）+2H+（aq）

6.

7.H2(g)+CO2 (g) CO(g)+H2O(g)

注意（4）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。

强调：稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。

非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，

必须表示在平衡关系式中。

化学平衡常数的意义：

（1）K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。

（2）平衡常数K与温度有关，与浓度无关

化学平衡常数的应用

例1．在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.0080mol/L.

(1)求该反应的平衡常数

2、已知一氧化碳与水蒸气的反应为

在427℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。