人教2003课标版《绪言》精品PPT课件优质课下载

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3、25 ℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示

（1）请列出pH<7、pH=7、pH>7这三段离子浓度的大小关系。

（2）请找出酸碱完全反应的点。

1、常温，向20 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中

逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如右图所示(忽略温度变化)。

滴定终点在　　　　(填“c点以上”或“c点以下”)。

溶液呈中性V（KOH） 20ml (<、=、>)

2、若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势

正确的是　　　　(填字母)。

3．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH) ＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D．V(NaOH) ＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

4、常温下，将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别

c(一元酸)

c(NaOH)/ mol·L－1

混合溶液的pH

甲

c(HX)＝0.1 mol·L－1

0.1

pH＝10

乙

c(HY)＝0.1 mol·L－1