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定义：

在一定温度下,可逆反应达到平衡时，生成物浓度的系数次方（浓度幂）的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积所得的比值是个常数，即平衡常数，用K表示。

K=

[c（C）] p×[c（D）] q

[c（A）] m×[c（B）] n

mA + nB pC + qD

对于一个可逆反应，无论反应物初始浓度如何，初始方向如何，只要温度不变，平衡常数不变。即平衡常数只和温度相关。

C（s）+H2O（g）? CO（g）+H2（g），K=

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），K=

1/2N2（g）+3/2H2（g）?NH3（g），K=

NH3（g）?1/2N2（g）+3/2H2（g），K=

练 习：

c(CO)×c(H2)/c(H2O)

c(NH3)2/c(N2) ×c(H2)3

c(NH3)/c(N2) 1/2×c(H2)3/2

c(N2) 1/2×c(H2)3/2/c(NH3)

1.化学平衡常数几个注意点：

（1）、反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，(如H2O)其浓度可看做常数“1” 不代入公式。

（2）、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有关。

（3）、化学平衡常数只能定量描述反应的平衡情况，并不能反映反应的快慢。

阅读教材29页-30页，思考学习平衡常数以后，对我们今后学习和生活能提供什么帮助？

2.化学平衡常数的作用：

(2)、可以判断反应的热效应。

(1)、可以判断可逆反应进行的程度。

升高温度，若K值增大，则正反应为吸热反应；升高温度，若K值减小，则正反应为放热反应。