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《第一节化学反应与能量的变化》新课标PPT课件优质课下载
放热反应
吸热反应
?H＝
E（生成物所具有总能量）－E（反应物所具有的总能量）
?H＝
E（断裂反应物化学键时所吸收的总能量）－
E（形成生成物化学键时所释放的总能量）
我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？
反应热（ΔH）的计算：
选修四化学反应原理
第二节 热化学方程式
学习任务
什么是热化学方程式
正确书写热化学方程式
会判断热化学方程式的正误
1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式
2．表示意义：
热化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
200℃
101kPa
物质变化
能量变化
表示在200℃ 101kPa 时，1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。
H2(g) + I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol