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人教2003课标版《第一节化学反应与能量的变化》集体备课PPT课件优质课下载
第2课时 热化学方程式的书写
●新知导学
物质的量
反应热
物质
能量
25
101
1
液
放出
1．热化学方程式与普通化学方程式有何区别？
提示：
●自主探究
1．书写步骤
(1)写出反应物、生成物的化学式，标明各物质的状态。
(2)依据已知确定各物质的化学计量数，在生成物右侧写出ΔH(焓变)的数值、单位及正、负号。
●教材点拨
2．注意事项
(1)注意ΔH的数值、单位及正、负号
ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ/mol或kJ·mol－1。
关于ΔH的单位“kJ·mol－1”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。
(2)注意测定条件
反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101 kPa下测定的，可不注明温度和压强。
(3)注意物质的聚集状态