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人教2003课标版《第二节燃烧热能源》PPT课件优质课下载
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
一、燃烧热
1.燃烧热的概念:
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
为什么指定温度和压强?
生成物不能继续燃烧
C -- CO2 （g）
S – SO2 （g）
H– H2O（l）
单位: kJ/mol
限定燃料的物质的量
一、燃烧热
Ⅰ、指定条件
Ⅱ、可燃物为1mol
Ⅲ、完全燃烧
Ⅳ、生成稳定的氧化物（状态：常温下）
如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
注意：
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
思考:①C8H18的燃烧热是多少?
△H=－5518KJ/mol
②1mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
2.表示的意义：