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人教2003课标版《第二节燃烧热能源》集体备课PPT课件优质课下载
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
这就是C的燃烧热
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
这就是C的燃烧热
这就是H2的燃烧热
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。
第二节_燃烧热