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人教2003课标版《第二节燃烧热能源》PPT课件优质课下载
1.中和热
例1：分别写出表示中和热的热化学方程式。
含0.2molKOH稀溶液和1L 0.1mol/L硫酸溶液完全中和放出11.46KJ热量请写出①该反应中和热化学方程式②该反应的热化学方程式
思考：若把盐酸换为醋酸中和热变吗？
3》由于电离过程是吸热的,而弱酸、弱碱都较难电离，
所以，强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反应
生成1mol水时所放出的热量都小于57.3 kJ。
思考：若Ba（OH)2和H2SO4中和热变吗？
4》由于生成沉淀过程是放热的，所以强酸与强碱中和
生成难容盐时所放出的热量都大于57.3 kJ。
浓酸或者浓碱溶解放热，所以生成1mol水时所放出的热量都大于57.3 kJ。
5》思考：浓硫酸和稀NaOH溶液或者NaOH固体和稀盐酸反应中和热变吗？
小结：中和热理解注意点
1）强酸与强碱生成1mol水反应的中和热都是57.3kJ·mol-1是定值
2）电离过程是吸热的强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反应生成1mol水时所放出的热量都小于57.3 kJ
.3）生成沉淀过程是放热的，所以强酸与强碱中和生成难容盐时所放出的热量都大于57.3 kJ
4）浓酸或者浓碱溶解放热所以中和时热量都大于57.3 kJ
已知：强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ·mol?1，
又知道溶液中的反应有：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)
△H=-Q1kJ·mol?1
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)
△H=-Q2 kJ·mol?1
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3（aq）+H2O(l)