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《第二节燃烧热能源》新课标PPT课件优质课下载
Cu(s)+ 1/2O2(g)== CuO(s) △H=-157 kJ/mol
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
反应程度
反应程度
一、燃烧热：
注意点2:
2C8H18（l）+ 25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C8H18的燃烧热为多少?
在25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热。
符号：△H 单位：KJ/mol
C8H18的燃烧热为5518KJ/mol 或 △H=-5518KJ/mol
注意点1:
完全燃烧生成稳定的氧化物？
1、定义:
研究的条件
燃烧物的量
C→CO2（g) H→H2O(l) S→SO2(g)
2、表示的意义：
CH4的燃烧热为890.3KJ/mol
意义: 在25℃、101KPa时, 1molCH4完全燃烧生成稳定氧化物时,放出 890.3KJ的热量。
3、燃烧热的热化学方程式的书写：
注意：应以1mol可燃物的标准来配平其余物质的化学计量数(其余物质化学计量数常出现分数)。
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
4、可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放= n(可燃物) × |△H |