《第三节化学反应热的计算》最新PPT课件优质课下载

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第三节

化学反应热的计算

第一课时

G.H.Germain?Henri?Hess?

(1802～1850) 俄国化学家

曾从事医生和矿物研究工作。

盖斯简介

盖斯定律为能量守恒定律的先驱，当一个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者

一．盖斯定律：

1.内容:

不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

能量

反应过程

H2(g)+1/2O2(g)

△H1

H2O(g)

△H2

H2O(l)

从反应过程与能量关系图解释盖斯定律

S L

△H1<0

△H2>0

△H1+△H2≡0

用能量守恒定律对盖斯定律的论证

△H＝△H1+△H2