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人教2003课标版《第三节化学反应热的计算》PPT课件优质课下载
那么，H2的燃烧热△H应该是多少？
缺什么条件？
②已知: H2O(g) = H2O(l) △H2= -44kJ/mol
现在，H2的燃烧热到底是多少？
③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H=？
△H=△H1+△H2
= -285.8kJ/mol
盖斯定律
瑞士化学家盖斯
盖斯是瑞士化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事 化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。所以我们常称盖斯是热化学的奠基人。
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是____的
1.内容:
相同
化学反应的反应热只与体系的_____和____ 有关，
而与反应____无关
换句话说:
始态
终态
途径
w
一、盖斯定律
2.对盖斯定律的理解
B海拔400米
A海拔100米
上山的高度与上山的途径无关只与起点和终点的海拔有关