1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
《第三节化学反应热的计算》优质课PPT课件下载
课前导读
1、反应热
2、热化学方程式（中和热、 燃烧热）
3、盖斯定律
不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其总反应热是相同的。
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
从路径角度理解盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
B
ΔH
A
C
ΔH1
ΔH2
D
ΔH3
终态
始态
热身运动
1、焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ
2、热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示 ：1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
3、CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1中和热为Q1 kJ·mol－1
4、燃烧热的热化学方程式是 ：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
学生探究
课本P12例1：
课本P13 例2：