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人教2003课标版《第三节化学反应热的计算》公开课PPT课件优质课下载
C(s) + O2(g) = CO(g) ，那么该反应的反应热ΔH又该如何获得呢？
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
第1课时
教学目标
学习重点：盖斯定律，反应热的计算。
学习难点：盖斯定律的应用。
2、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
1、理解盖斯定律的意义。
一、盖斯定律
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
1、盖斯定律的内容
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
A
B
C
ΔH1
ΔH2
ΔH
ΔH = ΔH1 + ΔH2
能量守恒的必然结果
5
现在，我们就可利用盖斯定律，间接计算出
C(s) + O2(g) = CO(g) 的反应热ΔH
已知