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《第三节化学反应热的计算》优质课PPT课件下载
1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
△H＝△H1+△H2
2.盖斯定律直观化
CO(g)
C(s)
CO2(g)
H2
H1
H3
H2
H1
H3
= +
实例1
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1＝？
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol
+)
△H1 + △H2 = △H3
∴△H1 = △H3 － △H2
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
利用盖斯定律解答该类题目的步骤：
1.先列出要求反应热的化学方程式
2.调整：（1）改变△H的符号