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《第三节化学反应热的计算》最新PPT课件优质课下载
2、分析问题
C(s) + O2(g) ═ CO2(g) △H1 ……（1）
CO(g) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) △H2 ……（2）
3、解决问题
C(s) + 1/2O2(g) ═ CO(g) △H3 = ? ……（3）
△H2+ △H3 = △H1
∴△H3 = △H1 － △H2
（2） + （3）= （1）
（3）=（1） － （2）
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
△H1=-241.8kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？
已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
下列数据△H1表示燃烧热吗？
H2的燃烧热
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g)
△H1＝－241.8kJ/mol
H2O(g)=H2O (l)
△H2＝－44 kJ/mol
已知
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)
△H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
1．内容
(1)不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是