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《第三节化学反应热的计算》最新PPT课件优质课下载
考点
考纲要求
考情
燃烧热
灵活运用燃烧热进行计算及能够写出相关热化学方程式
五年16考
★★★★
盖斯定律
理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
五年36考★★★★★
燃烧热：25℃、101kPa， mol 纯物质完全燃烧生产 时所放出的热量。
一、根据燃烧热计算反应热
1
稳定氧化物
【例题】乙醇的燃烧热△H=—1366.8 kJ/mol，在25℃、101kPa时，1 kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量？
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H= -1366.8 kJ/mol
C:CO2 (g) H:H2O（l） S:SO2(g)
1 kg CH3CH2OH（l）燃烧后放出2.971×104 kJ热量。
1.[2016学年甘肃省民乐]已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列辛烷燃烧的热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2C8H18+25O2=16CO2+18H2O
△H=－11036kJ·mol－1
B.2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=－11036kJ·mol－1
C.2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（g）△H=－11036kJ·mol－1
D.2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=－5518kJ·mol－1
B