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《第三节化学反应热的计算》新课标PPT课件优质课下载
知识回顾
已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol
1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式
2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
应用：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应
[思考] 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -92.38kJ/mol
在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？
该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ
①能直接测定吗？如何测？
②若不能直接测，怎么办？
[思考]
1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
一．盖斯定律：
2.盖斯定律直观化
△H＝△H1+△H2
3．常用方法
(1)虚拟途径法[以 C(s)＋O2(g)===CO2(g)为例]。
△H1 = △H2+ △H3
CO(g)
H1
C(s)
CO2(g)
H2
H3