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人教2003课标版《第三节化学反应热的计算》公开课PPT课件优质课下载
(1)什么是盖斯定律？
(2)盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？
1.内容：不管化学反应是一步完成或_______完成，其反应热是
_____的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终
态有关，而与___________无关。
分几步
相同
反应的途径
2.从能量守恒定律理解
从S→L，ΔH1＜0，体系_____；
从L→S，ΔH2＞0，体系_____；
根据能量守恒，ΔH1+ΔH2=0。
放热
吸热
3.应用
因为有些反应进行得_____，有些反应___________发生，有些
反应的产品_____，这给测定反应热造成了困难。应用盖斯定律，
就可以_____地把它们的反应热计算出来。如求C(s)+ O2(g)
====CO(g)的反应热
很慢
不容易直接
不纯
间接
根据盖斯定律，ΔH1=__________
ΔH3=__________