人教2003课标版《第三节化学反应热的计算》优质课PPT课件下载

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强调：正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。

知识回顾

已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol

1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式

2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式

如何测定如下反应:  C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H1

①能直接测定吗？

②若不能直接测，怎么办？

[思考]

一．盖斯定律

1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

A

B

请思考：由起点A到终点B有多少条途径？

从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?

登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关

2、如何理解盖斯定律？

△H2 > 0

△H1 < 0

S（始态）

L（终态）

先从始态S变化到到终态L，体系放出热量（△H1<0），然后从L到S，体系吸收热量(△H2>0)。

经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即△H1+△H2=0

从能量守恒定律角度

ΔH、ΔH1、ΔH2