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选修5有机化学基础《第一节脂肪烃》优质课PPT课件下载
乙烯
乙炔
分子式
结构简式
结构特点
通过以上的分析对比，试推出乙炔可能具有的化学性质 :
乙炔是无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂，密度比空气略小，是含碳量最高的烃之一；由于乙炔分子中存在碳碳三键，化学性质不稳定，能发生氧化、加成和加聚反应。
C2H6 C2H4 C2H2
CH3CH3 CH2＝CH2 CH≡CH
碳碳单键，碳 碳碳双键，碳 碳碳三键，碳
原子“饱和” 原子未“饱和” 原子未“饱和”
一、乙炔
1．乙炔的实验室制法 【实验2—1】
药品：电石、水
反应原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
【思考实验装置】：
根据反应原理：固＋液→气（不加热）
a．尽管它是用块状固体与液体反应且不需加热，但实验室不能用启普发生器
【注意事项】：
b．一般情况下用电石得的乙炔气中夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体。
c．为得到平稳乙炔气流，控制反应速率，可用饱和食盐水代替水，用分液漏斗控制流速，并加棉花，防止泡沫喷出。
【思考】：
乙炔的实验室制法有没有改进装置,如何改进才更方便
其原因有三点：
①该反应较剧烈，不易控制。 ②反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。 ③反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。