人教2003课标版《实验2-4硫酸亚铁铵的制备》优质课PPT课件下载

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1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，理解物质制备的过程，并学会将实验步骤转化为流程图。

2、了解利用溶解度的差异制备物质的过程。

3、了解趁热过滤、减压抽滤等操作及所需实验仪器。

1、硫酸亚铁铵的性质

硫酸亚铁铵[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，俗称摩尔(Mohr)盐，浅蓝绿色晶体，易溶于水但不溶于乙醇。它在空气中比一般的亚铁铵盐稳定，不易氧化。

2、复盐

含两种或两种以上的金属阳离子（包括NH4+）

复盐（硫酸亚铁铵）在水中的溶解度比组成它的每一组分[FeSO4或(NH4)2SO4]的溶解度都要小

思考：

2、请补充Fe→FeSO4的操作②-④。

3、FeSO4→(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，a中需要加入什么试剂？按什么比例加入？

4、请补充FeSO4→(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的操作b-e。

1、Fe→FeSO4，①需要加入什么试剂？

5、什么是趁热过滤、减压过滤？采取这两种过滤方式有什么优点？

趁热过滤：保温漏斗

减压过滤装置：布氏漏斗+抽滤瓶

趁热过滤：除去FeSO4溶液中不溶性杂质，

防止过滤铁屑时析出FeSO4晶体。

减压过滤：可以快速得到干燥的固体。

6、制得硫酸亚铁铵的混合溶液后，为什么通过蒸发浓缩，冷却结晶，可以析出硫酸亚铁铵晶体？请结合溶解度表解释。

a、相同温度下，硫酸亚铁铵的晶体在水中比FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度小。

b、形成硫酸亚铁铵饱和溶液后，由于硫酸亚铁铵的溶解度随温度降低而减少明显，冷却结晶，即可析出硫酸亚铁铵晶体。

7、整个实验成功的关键是什么？其中哪些操作是与这个关键相关的？为什么？

【学生活动】

请小组讨论、提问题、并争取解决问题。