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人教2003课标版《实验2-6氢氧化铝的制备》优质课PPT课件下载
环节一 复习
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
Al(OH)3典型的化学性质：两性
环节一 复习
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
环节一 复习
【思考】
Al(OH)3具有两性，那能否与碳酸或
氨水发生中和反应呢？
因酸性弱于碳酸，碱性弱于一水合氨，故既不溶于碳酸又不溶于氨水
环节一 复习
【继续思考】
那Al(OH)3的制备最好用什么方法（试剂），为什么？(根据Al盐和AlO2盐性质）
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为
Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH4+
环节一 复习
②NaAlO2溶液中通入足量CO2，
AlO2 - ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 - 。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液双水解：3AlO - ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
试以Al、稀盐酸、NaOH溶液、氨水、大理石为原料设计制备Al(OH)3的各种可能方案。
思考题
环节二 Al(OH)3的制备
【讨论】