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选修6实验化学《物质的制备》新课标PPT课件优质课下载
②Fe(OH)2
1. Fe(OH)3：难溶于水的红褐色沉淀，可由Fe3+的可溶性
盐与碱溶液制得。
制备原理： Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓
FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
实验1：氢氧化铁红褐色沉淀的制备
制备原理： Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓
FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
2. Fe(OH)2：难溶于水的白色沉淀，可由Fe2+的可溶性
盐与碱溶液制得。
制备原理：Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓
FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
实验2：氢氧化亚铁白色沉淀的制备
制备原理：Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓
FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3，说明氢氧化亚铁
具有不稳定性和还原性。
Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
→借助注射器进行实验
哪些地方的O2会对实验造成干扰，又怎样排除O2的干扰呢？
思考?
1.反应前：
①防止Fe2+ 被氧化成Fe3+ →
加铁粉